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Seu diamante vai virar carvão!

             
      

         O diamante é uma forma alotrópica (1) do carbono. Isto significa que tanto o grafite (sim, o mesmo do seu lápis) e o diamante são produzidos pela mesma matéria-prima, ou, melhor, pelos mesmos átomos. E o grafite é muito parecido com o carvão (este só possui uma concentração um pouco menor de carbono), sendo este material, portanto, um 'diamante' em essência, só que possuindo uma outra forma estrutural (ordenamento dos átomos de carbono). Dois opostos econômicos! Aquela história do Superman apertar, com as mãos,  um pedaço de carvão com extrema força e transformá-lo em diamante, portanto, não é ficção científica (bem, exceto pela parte do Superman, obviamente)!

Cenas de Superman III, onde o Homem de Aço faz um diamante surgir do carvão para repor o anel de noivado da Lana. 

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           Se não bastasse isso, o mais bacana é que, diferente do que é passado pela imponência do diamante, a forma mais estável de uma estrutura pura de carbono (2) é o grafite! O diamante é um dos sólidos mais duros do mundo, sendo usado até mesmo nas brocas de perfuração de solos mais profundos, principalmente pelas indústrias petroquímicas de exploração. Mas o carbono estruturado na forma de diamante tende a assumir a forma de grafite, liberando energia no processo. Em outras palavras, todo diamante irá se transformar, naturalmente, em grafite ou algo próximo de um carvão! Para transformar grafite em diamante, é preciso aplicar pressões e temperaturas enormes. Porém, uma vez formado, ele tende a voltar para a forma de grafite.



Não...Não é uma piada

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           Mas vamos ter calma! Isso não significa que parte do seu anel com um lindo diamante irá virar carvão do dia para a noite. O processo, em temperatura e pressão ambientes, é muito lento, demorando dezenas ou centenas de bilhões de anos para ocorrer. Ou seja, seu diamante está bem seguro no seu dedo. Agora, se você pegar sua pedra preciosa e aquecê-la em temperaturas de 2000°C, ou maiores, a transformação demoraria apenas minutos! O diamante pode ser a prova de choques físicos, mas não de fogo. Em termos físico-químicos, a transformação do diamante em 'carvão' é termodinamicamente favorável, mas não cineticamente.

            Portanto, deem mais valor à ponta do seu lápis!

(1) As formas alotrópicas de um elemento químico (átomo) são as diferentes conformações estruturais que ele pode assumir na forma pura. O carbono, por exemplo, é encontrado na natureza nas formas alotrópicas de grafite, diamante e fulereno.

(2) É válido lembrar que nenhuma porção de substância na natureza - ou seja, fora de um modelo "desenhado" -  é totalmente pura, nem mesmo teoricamente. De qualquer forma, em certos modelos práticos, podemos considerar o grafite e o diamante como substâncias puras. E é fato que uma estrutura de diamante será transformada em grafite na natureza, sob condições ambientes padrões, espontaneamente, por ser mais estável termodinamicamente. Sugestão de leitura: É possível obter uma substância totalmente pura?

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